Optimisation et validation d'une méthode EDS-TD-GC-MS automatisé pour la détermination des esters aromatiques dans les vins sucrés
Cours - 6 pages - Chimie
Au cours des dernières années, la consommation de vins sucré a tellement grandi que dans certains pays que la totalité de la production est vendue chaque année. Le procédé de production de ces vins implique généralement la déshydratation de raisin pour augmenter la concentration en sucre....
L'eau solvant
Cours - 4 pages - Chimie
Les caractéristiques d'une dissolution sont les suivantes : - Elle correspond au passage en solution des molécules (ou ions) du soluté. - Elle s'accompagne ou non de la formation de paires d'ions selon la nature du soluté. - Elle met en jeu trois phénomènes concernant les...
Les acides et bases en milieu aqueux en chimie
Cours - 15 pages - Chimie
Durant l'Antiquité, les Romains utilisaient le mot « acetum » (qui donnera « acétique ») pour parler du vin acide (le vinaigre). Pour les Grecs, l'acidité est attribuée à des atomes pointus. Les alchimistes de l'époque médiévale ont contribué à comprendre cette notion en produisant...
Concentrations, fractions et degrés en chimie
Cours - 7 pages - Chimie
La solubilité est la capacité que possède une substance de se dissoudre dans un solvant (l'eau étant le solvant le plus répandu). La solubilité peut s'exprimer par une concentration (c'est très souvent le cas), un pourcentage, en masse ou qualitativement comme insoluble, très soluble...
La quantité de matière
Cours - 5 pages - Chimie
La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques. Son unité est la mole dans le Système International (SI) : elle est notée mol. L'expression « quantité de matière » n'a été définie qu'en 1969. Elle est similaire à l'expression « nombre de moles »...
Noyau, masse et énergie
Cours - 13 pages - Chimie
Voici LA découverte du XXième siècle : E = m.c². Cette équation, mondialement connue, a été formulée en 1905 dans le cadre de la relativité restreinte par le scientifique le plus connu : Albert Einstein. En relativité restreinte, la masse peut être convertie en : - chaleur, - énergie cinétique,...
La décroissance radioactive
Cours - 10 pages - Chimie
Un noyau radioactif est un noyau instable (noyau père) qui peut se désintégrer spontanément en donnant un autre noyau (noyau fils) et en émettant une particule (ou) et un rayonnement. Les isotopes ont le même nombre de charges Z mais des nombres de masses A différents. Le nombre d'isotopes...
Cours de thermodynamique et cinétique chimique PACES (première année de médecine)
Cours - 3 pages - Chimie
- Thermodynamique = réalité observable, niveau macroscopique = modif NRJ pdt réaction, liées aux prop microscopiques des atomes. - Système = partie de l'univers à étudier = ouvert (échanges matière + NRJ) ou fermé (NRJ) ou isolé (aucun échange). - Equivalence travail-NRJ = 1 calorie (qté...
Cours de chimie organique PACES (première année de médecine)
Cours - 4 pages - Chimie
- Chimie orga = chimie du C et de ses composés (associé à lui-même ou à H, O, N, S). - Squelettes carbonés = enchaînements homogènes (C-C ou C-H) ou hérérogènes, série cyclique ou acyclique. . Liaisons multiples = syst insaturés. . Radical = squelette carboné s/ lequel 1 valence a été libérée...
Cours sur les fonctions chimiques PACES (première année de médecine)
Cours - 3 pages - Chimie
- Un ou plusieurs H remplacés par X sur un C, formule générale R-X . Dérivés halogénés non aromatiques = halogénoalcanes ou halogénures d'alkyle Acycliques = chlorométhane, trichlorométhane... Cycliques = chlorocyclopropane, bromocyclopentale... Vinyliques = chloroéthène, chloroéthylène... ....
Cours sur les équilibres en solutions aqueuses PACES (première année de médecine)
Cours - 4 pages - Chimie
- Solution = mélange homogène de 2 substances ou plus (majoritaire solvant, minoritaire soluté). - Electrolyte = substance dissoute ds l'eau qui forme solution conductrice du courant électrique. . Forts = composés ioniques, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2. . Faibles = faiblement ionisés,...
Cours d'atomistique et structure PACES (première année de médecine)
Cours - 3 pages - Chimie
- Structure et propriétés de l'atome (~100 éléments chimiques connus) . Modèle de Dalton 1808. . Modèle de Rutherford 1911 = noyau central positif de diamètre 105 plus petit que celui de l'atome. . Modèle de Bohr = orbites stationnaires s/ lesquelles les e- ne rayonnent pas d'NRJ =>...
Cours de chimie PACES (première année de médecine)
Cours - 28 pages - Chimie
Structure et propriétés de l'atome (+ ou - 100 éléments chimiques connus) - Modèle de Dalton 1808 - Modèle de Rutherford 1911 = noyau central positif de diamètre 105 plus petit que celui de l'atome. Modèle de Bohr = orbites stationnaires s/ lesquelles les e- ne rayonnent pas d'NRJ...
Les molécules polyatomiques
Cours - 22 pages - Chimie
Lewis observa que : ? les molécules stables ont un nombre pair d'électrons : importance du doublet électronique de liaison. ? les molécules stables sont composées d'atome de la 2ème période entouré de 4 doublets électroniques => importance de l'octet. ? octet : structure électronique...
Les molécules diatomiques
Cours - 13 pages - Chimie
Les orbitales moléculaires (OM) sont construites à partir des orbitales atomiques (OA) de chaque atome de la molécule. Méthodes de construction : ? combinaisons linéaires des OA ? = ?i ci ?i ? OM : "?" des OA des différents atomes de la molécule ? "?" pondérées par des coefficients ci positifs ou...
Les acides plurifonctionnels
Cours - 4 pages - Chimie
Les acides éthyléniques. Elles possèdent 1 ou plusieurs double liaison sur chaine carbonnée + fonction COOH. Les plus simples sont les ?? éthylénique : double liaison conjuguée au groupement carboxyl. Il suffit d'appliquer celle des acides carboxyliques + préfixe N pour indiquer la double liaison...
Réactions de réarrangement ou de transposition
Cours - 10 pages - Chimie
Transpositions polaires dues à un excès ou un défaut d'électrons sur un atome (C, N ou O). C'est-à-dire réactions ioniques. Réactions faisant intervenir des carbonylés, des imines (C ?+) ou des C+ ou C-. Il en existe d'autres types : réarrangement sigmatropiques, mais on ne les étudie pas. Le...
Les équilibres acido-basiques
Cours - 5 pages - Chimie
Electrolyte fort = soluté pr lequel l'ionisat° dispersante a été totale. Force mesurée par degré de dissociat° : ? = nombre de mol dissociées/ nombre initial de mol en solution. Un électrolyte est fort si ? ~ 1 : Sels solubles : cristaux ioniques à l'état solide. Acides forts: HCl, HBr, HI,...
Les composants hydrophiles
Cours - 7 pages - Chimie
[...] 1. La distillation L'eau est portée à ébullition. De la vapeur d'eau se forme. Cette vapeur d'eau est ensuite condensée grâce à un réfrigérant. L'eau récupérée est appelée l'eau distillée, elle est d'excellente qualité : en effet elle est déminéralisée donc pure...
La combustion dans le dioxygène
Cours - 9 pages - Chimie
Tous les composés organiques peuvent subir une combustion dans le dioxygène. Il s'agit d'une réaction d'oxydation, au cours de laquelle la chaine carbonée est détruite. En présence d'une quantité suffisante de dioxygène, les produits sont CO2 et H2O. L'oxydation ménagée...
Correction de l'examen de chimie organique du BTS 2005
Cours - 2 pages - Chimie
On fait agir le bromure d'hydrogène sur le propène en présence de peroxyde de benzoyle. Donner la formule semi-développée du produit obtenu. Justifier sa formation en écrivant le mécanisme de la réaction. Il s'agit d'une addition d'hydracide par voie ionique. L'addition se...
La loi d'action de masse
Cours - 2 pages - Chimie
Dans la vapeur d'eau (phase gazeuse), les molécules sont distribuées de façon aléatoire avec des mouvements désordonnés. Dans l'eau liquide, il y a une ébauche de structure (la présence d'une molécule à un endroit influence la distribution des autres molécules dans son voisinage immédiat).
Le dosage du diiode, dosage du vinaigre, vitesse de réaction, équilibre de l'acide formique
Cours - 3 pages - Chimie
On place dans un bécher V = 10 mL d'un solution d'eau iodée de concentration inconnue C. On dose cette solution à l'aide d'une solution titrante de thiosulfate de sodium de formule (2 Na+ + S2O32- ) de concentration C' = 25 mmol.L-1. Le volume versé à l'équivalence est Véq = 12,4 mL. Lors de ce...
Les techniques générales utilisées en chimie organique
Cours - 7 pages - Chimie
Le matériel utilisé en chimie organique est onéreux, on le manipulera avec précaution. Souvent la réaction est effectuée dans un ballon à un ou plusieurs cols selon le nombre d'accessoires à adapter. Les cols peuvent être lisses ou rodés. Les rodages utilisés généralement sont normalisés et de...
Le système physico-chimique et ses transformations
Cours - 1 pages - Chimie
Un système est un objet qui subit une ou plusieurs transformations physiques et/ou chimiques. Il est noté S, il contient les constituants à l'étude. Un environnement represente ce qu'il y a en dehors du système. Suivant la qualité de la « paroi » entre le système et le milieu extérieur il y...
Biochimie : Molécules du vivant
Cours - 1 pages - Chimie
Acide aminé: structure chimique a base de carbone. Acides aminés hydrophobes : Leur chaine latérale est constituée de carbone et d'hydrogène, ce qui leur confère leur caractère hydrophobe. Ils ne peuvent pas développer de liaisons hydrogènes avec la molécule d'eaI.
La vitesse des réactions chimiques
Cours - 1 pages - Chimie
Le but est d'obtenir l'évolution de l'avancement d'une réaction au cours du temps. On pourra ensuite définir la vitesse d'une réaction chimique. On choisit un produit ou un réactif dont la quantité de matière est facile à mesurer. Les méthodes physiques ont l'avantage d'être des directes mesures...
Les transformations lentes et rapides en chimie
Cours - 1 pages - Chimie
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs électrons. Une transformation lente peut être suivie pendant plusieurs secondes, minutes, heures, à l'oeil nu ou par des instruments de mesure.
Les solvants et solutions, acides et bases
Cours - 7 pages - Chimie
La nature du solvant et les interactions qu'il peut donner avec la solution sont importantes pour les réactions acido basiques. Formules chimiques représentent : - Les ions - Les composés ioniques, qui sont un assemblage de N1 anions et de N2 cations qui donne un composé globalement neutre tel...
Le cycle de Krebs - publié le 30/05/2012
Cours - 2 pages - Chimie
Voie métabolique dans la mitochondrie qui produit du CO2, du bicarbonate. La voie métabolique s'accompagne de la production d'un peu d'ATP + coenzyme réduit qui seront traités dans chaine respiratoire mitochondriale. Voie attribué a Hans Krebs 1937. Source de précurseurs et consommateurs de...
