Introduction aux atomes: structure, électrons, classification

Introduction aux atomes: structure, électrons, classification

Résumé du document

Les atomes constituent la plus grande partie de la matière Ex : l'homme (70 kg) : - Oxygène= 45,5 kg - Carbone= 12,6 kg - Hydrogène= 7 kg - Azote= 2,1 kg Les atomes représentent 96% de la matière chimique de l'organisme La terre : Oxygène, Silicium, Aluminium, Fer L'univers : Hydrogène + Hélium=99%

Sommaire

1. Introduction

2. Hypoth?se atomique

3. Structure de l?atome
a) Donn?es physique
b) Syst?me de masse atomique

4. Les ?lectrons dans l?atome
a) Anciens mod?les
b) Exp?rience
c) Description quantique de l?atome
d) Equation de Schr?dinger
e) Repr?sentation g?om?trique des fonctions ?
f) Description des orbitales ? s ? et ? p ?

5. Atomes poly ?lectroniques

6. P?riodicit? de la structure

7. Classification p?riodique

Informations sur la fiche

marvin
  • Nombre de pages : 3 pages
  • Publié le : 23/01/2012
  • Langue : français
  • Date de mise à jour : 23/01/2012
  • Consulté : 3 fois
  • Format : .docx

Extraits

[...] classification périodique Créer par Dimitri Mendeleïev qui classé les éléments par masse atomique croissante. [...]


[...] Introduction Niveaux d'organisation : Les atomes les cellules Les tissus Les molécules les organes L'organisme Les macromolécules Les atomes constituent la plus grande partie de la matière Ex : l'homme (70 kg) : - Oxygène= 45,5 kg - Carbone= 12,6 kg - Hydrogène= 7 kg - Azote= 2,1 kg Les atomes représentent 96% de la matière chimique de l'organisme La terre : Oxygène, Silicium, Aluminium, Fer L'univers : Hydrogène + Hélium= Hypothèse atomique En Grèce il y a 2500 ans Démocrite décrit la matière comme formée de particules. Il les nomme atomos qui signifie indivisible en grecque. [...]


[...] On peut en déduire : hν=Em-En= (-E0/m²)-(-E0/n²)=E0 (1/n²-1/m²) λ=c/v donc v=c/λ d'où h*c/λ= E0 (1/n²-1/m²) Et λ=hc/E0*1/ (1/n²-1/m²) donc λ(Å)=12400/ ΔE 3.10 ⁸ m.sec⁻¹ (vitesse de la lumière dans le vide) la fréquence de la radiation électromagnétique (S⁻¹) description quantique de l'atome Il y a 4 nombres quantique ms n Principal Dimension et énergie l Azimutal n-1≥l≥0 forme m Magnétique +l≥m≥-l Orientation ms Spin -⅟₂ Spin de l'électron équation de Schrödinger Equation fondamentale de la mécanique quantique ondulatoire qui décrit correctement la structure de l'atome : HΨ=EΨ manière la plus simple d'écrire cette équation : (h²/8π²m)*(d²Ψ/dx²)= EΨ opérateur de Hamilton énergie de l'électron fonction d'onde La probabilité de trouver l'électron dans un volume donné est : Dp= Ψ ²dv Où : dv = le volume donné Pv=∫ Ψ ²dv P comprise entre 0 et 1 Pesp=∫ Ψ ²dv=1 Il s'agit de la normalisation : l'électron se trouve réellement quelque part dans l'espace E est obtenu pour un atome d'Hydrogène et dépend de n E0=-13,6 eV (Ce qui est en accord avec le modèle de Bohr) Exemple : pour 3 l=0 m=o l=1 l=2 représentation géométrique des fonctions Ψ Les fonctions d'ondes Ψ m sont obtenues à partir de l'équation de Schrödinger. Ce sont les orbitales On regroupe les orbitales de même n en couches et les orbitales l en sous couches description des orbitales « s » et « p » Les orbitales « 1s » : Conditions l=0 implique m=0 S'écrit Ψ₁, ₀ C'est un orbital symétrique sphérique Orbitale « 2S » : Conditions m=0 S'écrit Ψ₂, ₀ C'est un orbital composé de deux sphère l'une dans l'autre. [...]


[...] Bohr améliore ce modèle en ajoutant des orbites circulaire et en appliquant les idées de Planck. E=hν Il s'agit de l'énergie minimale de n'importe quelle radiation électromagnétique ayant la fréquence qui peut être émis ou absorbée ; h est la constante de Planck Postulats de Bohr : 1. Les électrons ne rayonnent pas sur leurs orbites 2. [...]


[...] Une mole d'atomes de carbone 12 est composée de ²³ atomes Une mole de : H = 2g ; CH4 = 16g ; NH3 = 17g Les électrons dans l'atome anciens modèles Modèle de Dalton « boule de billard » Modèle de Thomson « plum pudding » Rutherford invente un modèle proche de la réalité : Le modèle planétaire. Il s'agit d'un noyau avec les électrons qui gravitent autour. Mais son modèle est en contradiction avec les théories électromagnétique classique : Les électrons tombent vers le noyau. [...]

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