Fiche de révision de chimie (PACES)

Fiche de révision de chimie (PACES)

Résumé du document

[...] - Définitions : .Paramagnétique = avec électron célibataire .Diamagnétique = sans électron célibataire - Formation des liaisons : .Orbitales moléculaires : Liante : énergie inférieure, libération d'énergie Antiliante : énergie supérieure, apport d'énergie .Indice de liaison IL = 1/2 (e- dans OM liante – e- dans OM antiliante) Il = 1 -> molécule stable 0 < Il < 1 -> molécule peu stable Il = 0 -> molécule n'existe pas [...] - Nombre d'oxydation = charge de l'ion .Principaux no : no (F) = -1 no (O) = -2 -> sauf peroxydes (-1) et F2O (+2) no (H) = +1 -> sauf hydrures c'est-à-dire H lié à un métal (-1) .Le no d'un atome seul, d'une molécule et d'une molécule symétrique est nul. .Le non d'un ion simple ou complexe est égal à sa charge globale. .Une oxydation correspond à une augmentation du no, une réduction à une diminution du no

Sommaire

I. Classification périodique des éléments
II. Atomistique et structure
III. Thermodynamique
IV. Equilibres et cinétique
V. Acides - bases
VI. Oxydo-réduction
VII. Nomenclature
VIII. Isomérie
IX. Réactivité en chimie organique

Informations sur la fiche

Jacques
  • Nombre de pages : 2 pages
  • Publié le : 05/12/2013
  • Langue : français
  • Date de mise à jour : 16/09/2014
  • Consulté : 10 fois
  • Format : .pdf

Extraits

[...] F . E Constante d'équilibre : K = 10n E / 0,06 On parle de pour un couple, de fem pour une réaction. Dismutation = une espèce jour à la fois le rôle d'oxydant et celui de réducteur. [Réd 1 ] . [...]


[...] [Ox Loi de Nernst : E = E log a b n [Ox 1 ] . [Réd 2 ] Jamais de solide, si gaz utiliser leur pression partielle (atm) tenir compte du pH (pH = -log c d Nomenclature Fonctions : Etapes en nomenclature : Trouver le groupe principal : Abruti est Hans l'ami de Nitrile. Allez consommons l'alcool que tu as amené ici = acides - esters - halogénures - amides - nitriles - aldéhydes - cétones - alcools et phénols - thiols - amines - imines. [...]


[...] = benzyl Benzène- . = phényl Pour les amines : chaîne carbonée en -yl (ex : propylamine et non propanamine) Autres : NO2 = nitro N3 = azido O-R = alkoxy Isomérie Isomérie plane : De fonction = fonctions chimiques différents tautomérie (céto-énolique) De position = positions différentes des fonctions chimiques Stéréoisomérie : Configurationnelle : Enantiomérie : Centre de chiralité : on place d le plus petit) en arrière du plan (vertical) R = a b c dans le sens des aiguilles d'une montre comme réveil) S = a b c dans le sens inverse des aiguilles d'une montre Axe ou plan de chiralité Diastéréoisomérie : Plusieurs carbones asymétriques : Erythro = même côté Thréo = côtés opposés Cyclanique : Cis = même côté Trans = côtés opposés Une ou plusieurs doubles liaisons : Z = cis = syn = même côté E = trans = anti = côtés opposés Conformationnelle : Aliphatique = liaison diènes conjugués cis / trans Cyclique = chaise et bateau, position équatoriale > axiale Cas particuliers : Composé méso = 2 centres de chiralité de signes opposés avec un plan de symétrie (même substituants) Composé aromatique = plan Réactivité en chimie organique Facteurs électroniques : Inductif = polarisation des liaisons σ molécules non conjuguées - I : électroattracteur = molécules chargées positivement, halogènes, partie droite du tableau : électrodonneur = molécules chargées négativement, chaînes carbonées Mésomère = délocalisation des électrons π molécules conjuguées (alternance de liaisons σ et soit de liaisons π, soit de doublet soit de lacune électronique, soit d'électron non apparié) - M : électroattracteur = double liaison charge négative : électrodonner = doublet double liaison mésomère > inductif sauf pour les halogènes Acidité / basicité : Acide fort = charge moins sur sa base conjuguée stable atome chargé négativement, ou et sp > > sp3 Base forte = doublet disponible pour capter un atome avec doublet fixé à un groupement et pas de mésomérie, et sp ou Principaux mécanismes : Radicalaires = rupture homolytique, liaison peu polarisée Addition = hydracides sur alcènes ou alcynes en présence de peroxydes Initiation : Propagation : Terminaison : Substitution = halogénation des alcanes Initiation : Propagation : Terminaison : Ioniques = rupture hétérolytique, liaison polarisée ou polarisable Addition : Addition électrophile = hydracides ou halogènes sur alcènes ou alcynes Hydracides : Halogènes : attaque du côté le moins encombré sur le carbone le plus substitué Addition nucléophile = nucléophile sur composés avec C δ+ (cétones, imines . [...]


[...] dT = 1 T13 ) 3 a T .dT = a .(ln ln Equilibres et cinétique Equilibres chimiques : aA Etat initial Réagit Equilibre nA a x nB α/b nA - x nB α/b) + bB limitant cC nC c x nB α/b nC + x nB α/b) + dD nD d x nB α/b nD + x nB α/b) nB b x nB α/b nB - x nB α/b) Van't Hoff : Δ G = . ln et ln( Kp = Kc . (RT ) Δ n gaz Kp1 Δ ) Kp2 R T1 T2 Cinétique chimique : Ordre 0 K en concentration.temps-1 V=K Ordre 1 K en temps-1 V = K.[A] et t1/2 = Ln2 / K Ordre 2 K en concentration-1.temps-1 V = K Arrhenius : K = A Ea/ RT et Ea = R . [...]


[...] dT T1 Loi de Kirchoff (sans changement d'état) : Δ H = Δ H + ΔCp . dT T1 T2 Diagramme de Hess : Δ H = Δ H 1 +Δ H 2 + Δ H Δ H 4 avec changements d'état et de température séparés Signification : ΔH < 0 exothermique ΔH > 0 endothermique Entropie S = façon dont l'énergie est emmagasinée Variation d'entropie ΔS : Δ S = S produits S réactifs Sans changement d'état : Δ S = Q = Cp .dT = Cp.( ln T1 T T1 T Avec changement d'état : Δ H = Qp = Δ U + RT . [...]

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