L'atome et la classification périodique - publié le 28/08/2009

Résumé du document

L'atome et la classification périodique, fiche de 6 pages

Extraits

[...] Exemple : les isotopes du carbone Les propriétés chimiques sont identiques (mêmes réactions) mais les propriétés chimiques sont différentes. (pour tous Z = 14C radioactif, longue durée de vie 13C utilisé en RMN (Résonance Magnétique Nucléaire) 12C non utilisé en RMN Les trois isotopes de l'Hydrogène (pour tous Z = 1H : Hydrogène naturel utilisé aussi en RMN 2H : Deutérium non utilisé en RMN. Un des composants du D2O (eau lourde) 3H : Tritium élément radioactif à durée de vie courte, donc pas trop dangereux. Utilisé comme marqueur du système biologique localisable dans les cellules. [...]

[...] m définit les orbitales atomiques. s = nombre quantique de spin Il peut prendre deux valeurs : + et qui correspondent à des moments magnétiques. Selon le principe de Pauli, dans un atome deux électrons ne peuvent jamais avoir les 4 nombres quantiques identiques, il différent entre eux au moins par la valeur de s. s = s = Ordre de remplissage en fonction de l'énergie des orbitales atomiques : énergie 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s couches K L M N OA la plus basse 2 sous-couches = OA 1s = 2 types d'OA 2s = 1OA 2p = 3OA Les éléments auxquels on se réfère (molécules organiques) sont O et Na Leurs électrons sont répartis sur K et L. [...]

[...] C = 1s2 2s2 2p2 C'est la configuration électronique de l'atome de carbone en temps qu'élément. En réalité il est instable et non isolable, seuls les gaz rares existent en temps qu'élément. Hélium 1s2 élément stable, son OA est entièrement occupée. Oxygène : Z = A = 16 1s2 2s2 2p4 Deux OA sont non-remplies, l'oxygène en temps qu'élément est non isolable, il existe seulement dans un édifice moléculaire. Forme et orientation des orbitales s et p : Noyau O + d'énergie des 1s 2s 2p Les OA 1s sont SPHERIQUES Les OA 2s sont aussi sphérique mais avec un plus grand volume Les OA p possèdent 3OA de même énergie et 3 axes et ont une forme de goutte d'eau. [...]

[...] L'orbitale atomique décrit la probabilité de présence d'un électron dans un espace proche du noyau. Cette probabilité à 95% correspond à un volume délimité par une surface. La probabilité est déterminée par une fonction d'onde Ψ (psy) Equation de Schrödinger : Ψ = f .f y et z sont les coordonnées cartésiennes de l'électron, t est le temps. La probabilité de présence de l'électron est de Quand on résout l'équation de Schrödinger, des éléments apparaissent, ce sont les nombres quantiques. [...]

[...] l = nombre quantique azimutal Il détermine le nombre de sous-couches à l'intérieur des couches l n-1 Quand l = 0 ( sous couche s ( K l = 1 ( sous couche p L M l = 2 ( sous couche d N l = 3 ( sous couche f l définit les orbitales. m = nombre quantique magnétique. Il détermine le nombre d'électrons dans les sous couches, donc le nombre d'orbital par sous couche. m Pour une seule orbitale p orbitales d orbitales Par exemple, pour l = 2 dans on a - Le nombre de valeurs de m par sous couche est donc 2 l + 1 Les cinq électrons de la sous coche d prennent chacun une valeur de m. [...]