Cours de chimie organique

[...] CH3 N H3C . CH3 N H3C . CH3 N H El H3C . CH3 N H El H3C . CH3 N H El H3C CH3 N H El N,N-diméthylaniline (diméthylphénylamine): Comparé au carbone, l'azote a une électronégativité plus grande. L'ion carbénium tertiaire n'est donc pas stabilisé. La participation de la paire d'électrons libre de l'azote à la délocalisation de la charge positive est une propriété très importante. H3C . CH3 N H El H El H El Cl H El Cl H Cl El H El Cl H El Cl Cl H El Cl H El H El Cl Cl Cl Cl H El H El H El H El Chlorobenzène: le chlore est électronégatif, ce qui cause la déstabilisation de l'ion carbénium tertiaire. [...]

[...] Ce dernier est beaucoup plus grand que celui du chlore et sa liaison à l'atome de carbone est plus longue et plus faible que la liaison C-Cl La chiralité La chiralité est la propriété d'une figure géométrique à n dimensions de ne pas être congruente à son image miroir, ni par rotation ni par translation dans l'espace à n dimensions. La chiralité joue un rôle important pour l'explication des mécanismes des réactions caractéristiques des halogénures d'alkyles. Si une molécule a deux isomères images miroir l'un de l'autre, alors elle est chirale. [...]

[...] L.PAULING1 s'est occupé intensivement de la question du caractère de la liaison chimique. Il a introduit la notion d'électronégativité pour expliquer la différence expérimentale entre l'énergie de dissociation d'une liaison hétéroatomique (entre deux atomes A et B différents) et la moyenne des énergies de dissociation des liaisons des molécules A-A et DA-A + D B-B DA-B = avec = 23 (ENA - ENB) H EN 2.1 C 2.5 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 F 4.0 Cl 3.5 Br 2.8 I 2.5 L'électronégativité ainsi définie représente une grandeur purement thermodynamique qui est en relation avec le potentiel d'ionisation, le potentiel rédox et l'affinité électronique2. [...]

[...] Chimie organique Cours de base Introduction pour étudiants en sciences naturelles Titus Jenny Institut de chimie organique Université de Fribourg 1995 Chimie organique : Cours de base. Introduction pour étudiants en sciences naturelles. Titus Jenny Traduction: Sarah El houar, Jacques Raemy et Vincent Schmid. Tous droits réservés by Institut de chimie organique, Université de Fribourg 1995 Die abgrenzende Umschreibung eines Begriffs steht an der Spitze aller Urteile über einen Gegenstand. IMMANUEL KANT Vorwort Die vorliegende Einführung in das Gebiet der organischen Chemie ist als Skriptum zur Grundvorlesung konzipiert. [...]

[...] Bien qu'il ne possède pas de moment dipolaire, le tétrachlorure de carbone a une constante diélectrique non nulle. L'explication est que même les molécules non polaires peuvent être polarisées par un champ extérieur. La différenciation entre polarisabilité et polarisation statique ne pose pas de problèmes expérimentaux car la polarisation est indépendante de la direction de la molécule dans l'espace et donc indépendante de la température. Si un champ alternatif est appliqué au condensateur au lieu d'un champ statique, les molécules ne parviennent à suivre le champ alternatif qu'à basse fréquence. [...]