Atome d'hydogène et atome polyélectronique

Atome d'hydogène et atome polyélectronique

Résumé du document

On fixe la répartition électronique avec les règles de Hund, Pauli et Klechkowski : Klechkowski : En, l est une fonction croissante à n+l fixée on a donc 1s 2s 2p 3s 3p... Pauli : Il doit y avoir deux électrons différents pour au moins un nombre quantique: sur une orbitale atomique, il y a au maximum deux électrons.

Sommaire

I. Modèle quantique de l'atome d'hydrogène
A. Positions du problème
B. Équation de Schrodinger
C. Invariance et symétrie
D. Nombre quantique
E. Énergie

II. Atome hydrogénoïde

III. Atome à plusieurs électrons
A. Théorème des champs moyen
B. Dégénérescence d'une sous-couche atomique

Informations sur la fiche

Candice
  • Nombre de pages : 2 pages
  • Publié le : 27/12/2016
  • Langue : français
  • Date de mise à jour : 27/12/2016
  • Consulté : 1 fois
  • Format : .doc

Extraits

[...] Pauli: Il doit y avoir deux électrons différents pour au moins un nombre quantique: sur une orbitale atomique, il y a au maximum deux électrons. Hund: on doit remplir un maximum orbitale atomique 2.Dégénérescence d'une sous-couche atomique Règle de Pauli: on a (2l ) valeurs de m (Orbitales atomiques ) De facon générale: s = donc 2s+1 = 2 soit x le nombre d'électrons dans une sous couche On a 2s+1) choix possibles donc Y = Cx ( 2s+1) = / [ 2s+1) ] ) Exemple: 3d1 il y a 1 électron de valence. [...]


[...] Atome hydrogénoïde Il s'agit des atomes qui ont perdu tous leurs électrons sauf un pour pouvoir ressembler à l'hydrogène. Dans ce cas Ep = L'atome d'hydrogène: caractéristiques Ep = , En = , Ei = - ne4 / , < Rn > = a0 = h / L'atome hydrogénoïde : caractéristiques Ep = , En = Ei / , < Rn > = a0/2 III. Atome à plusieurs électrons 1.Théorème des champs moyen Modèle de Slater Constante d'écran: = Z σ Le spin est égal à On fixe la répartition électronique avec les règles de Hund, Pauli et Klechkowski : Klechkowski : En,l est une fonction croissante à n+l fixée on a donc 1s 2s 2p 3s 3p . [...]


[...] Atome d'hydogène et atome polyélectronique I. Modèle quantique de l'atome d'Hydrogène 1.Positions du problème Soit ψ > une fonction d'onde Soit un atome ayant un noyau pour masse M chargé positivement placé au centre du repère et un électron de masse m chargé négativement Avec m = nlm > et m appartient à [ , l ] est le nombre quantique magnetique on a donc nlm > = hm nlm > < r nlm > = ψ n(r,θ, ϕ) = Rn Y lm ϕ) avec R la partie radiale et Y la partie angulaire 5.Energie n = 0 l=0 ou l , 0 ou m = L'état fondamental est E1s = -13,06 eV On observe donc une dégénérescence dn, ce qui n = 3 Signifie qu'il y a plusieurs états sur le même n = 2 niveau. [...]

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