Dosage d'une eau de javel

Résumé du document

TP de Chimie niveau lycée. Dosage d'une eau de javel



But du TP :

- Evaluation d'un message publicitaire.

- Acquérir des connaissances sur une technique d'analyse chimique qui peut être utilisée pour analyser

quantitativement un produit de consommation courante.

- Se familiariser avec la méthode de dosage de l'hypochlorite de sodium.

- Analyser les affirmations contenues dans l'annonce publicitaire d'un décolorant commercial (agent de

blanchiment) et déterminer si ces affirmations sont étayées par des bases scientifiques.

Extraits

[...] Dans cette expérience, vous allez analyser un nettoyant ménager à base d'eau de Javel (eau de Javel Lacroix, Domestos . ) et déterminer par vous-même si ces affirmations sont fondées. Quand vous lisez l'étiquette du produit, vous pouvez remarquer que le principe actif, l'hypochlorite de sodium NaClO est le même pour chaque produit. L'ion responsable de l'action décolorante (du blanchissement) est l'ion hypochlorite. Des produits commerciaux à base du même principe actif peuvent répondre à des besoins différents du fait de concentrations différentes pour une même application, la différence d'efficacité entre deux produits peut être attribuée à la différence de concentration en produit actif. [...]

[...] Comme la solution de thiosulfate de sodium est ajoutée à l'aide d'une burette dans la solution colorée par le diiode, la fin de la réaction (diiode entièrement consommé) est signalée par la disparition de la coloration du diiode. Habituellement, un indicateur, l'empois d'amidon, qui forme un complexe bleu-noir avec le diiode, est ajouté vers la fin de la réaction de titrage pour observer ce point avec plus de précision. Pour calculer la concentration de la solution d'hypochlorite dans le nettoyant, il faut connaître le volume Veq de solution étalonnée de thiosulfate utilisé (de concentration 0,10 mol/L). VII. Questions préliminaires : 1. Qu'est-ce qu'un indicateur de fin de réaction ? [...]

[...] Quel est l'indicateur utilisé dans cette expérience? 2. Qu'appelle-t-on la fin du dosage ? Comment peut-on l'observer? 3. Qu'appelle-t-on solution étalon ? Quelle est la solution de référence dans l'expérience d'aujourd'hui ? 4. Ecrire l'équation de la réaction de ClO- avec puis celle du titrage du diiode I2 par le thiosulfate de sodium S2O32-) Connaissez-vous d'autres agents décolorants, par exemple liquide (pour les cheveux), solide ? VIII. [...]

[...] Noter le volume Veq, de solution de thiosulfate de sodium versé. - Recommencer les opérations de dosage en prélevant un deuxième échantillon de 2,0 mL de nettoyant, puis un troisième et déterminer à chaque fois les volumes V2 et V3 correspondants : prendre la moyenne V des trois mesures. - Déterminer la teneur en hypochlorite de sodium du nettoyant : en mol.L-1, en g.L-1, en degré chlorométrique et en pourcentage de chlore actif. - Comparer les résultats avec les données du fabricant sur l'étiquette du produit. [...]

[...] TP Dosage d'une eau de javel Dosage de l'eau de Javel I. But du TP : - Evaluation d'un message publicitaire. - Acquérir des connaissances sur une technique d'analyse chimique qui peut être utilisée pour analyser quantitativement un produit de consommation courante. - Se familiariser avec la méthode de dosage de l'hypochlorite de sodium. - Analyser les affirmations contenues dans l'annonce publicitaire d'un décolorant commercial (agent de blanchiment) et déterminer si ces affirmations sont étayées par des bases scientifiques. II. [...]