La dissolution simple et extractive

Thèmes abordés

Dissolution, dissolution simple, dissolution extractive, résidu, solubilité, concentration

Résumé du document

Une dissolution simple est une dissolution qui se fait sans résidu. Pour obtenir une dissolution simple, il faut que le soluté soit en concentration inférieure à la solubilité maximale.
Nombre de partie de liquide, exprimées en volume, nécessaire pour dissoudre une partie de substance, exprimée en masse.

Extraits

[...] La polarité peut se mesurer par détermination de la constance diélectrique. Il faut remarquer qu'il existe une partie polaire et non polaire appelée agents de surfaces Facteurs modifiant la dissolution Température * Cas général en pharmacie : chaleur de dissolution positive * Exception : chaleur de dissolution négative Exemples : hydroxyde de calcium, glycérophosphate de calcium, méthylcellulose *Attention aux produits volatils ou thermolabiles pH (solubilité par ionisation) Polymorphisme * forme amorphe (le moins stable) la plus soluble * forme cristallisée (la plus stable) la moins soluble Les formes hydratées sont des formes cristallisées avec des molécules d'eau ou de solvant qui sont piégées à l'intérieur du réseau cristallin. [...]

[...] Dissolution extractive Dissolution incomplète ou partielle : action d'un solvant sur un produit complexe solution extractive marc ou résidu Le solvant doit être le plus sélectif possible Opération Substance + solvant Température du solvant Produit Macération Contact Ambiante Macéré Infusion Contact Ebulition ambiante Infusé Décoction Contact Ebulition Décocté Digestion Contact Température < ébulition Digesté Lixiviation Percolation Epuisement Froid ou chaud Percolat 2. Dissolution extractive Différents types de produits Après une dissolution extractive : Teintures : préparation alcooliques, liquides, on obtient le produit à partir d'une drogue végétale ou animale sèche. Ex : teintures d'opium, d'arnica Alcoolatures : résultent de l'action d'un alcool sur une drogue végétale fraîche. [...]

[...] Pour obtenir une dissolution simple, il faut que le soluté soit en concentration inférieure à la solubilité maximale. Nombre de partie de liquide, exprimées en volume, nécessaire pour dissoudre une partie de substance, exprimée en masse Les substance vont être rangées en 6 catégories Termes descriptifs Quantités approximatives de solvant en volume pour une partie de substance en masse (ml.g-1) Très soluble Moins de 1 partie Facilement soluble De 1 à 10 parties Soluble De 10 à 30 parties Assez soluble De 30 à 100 parties Peu soluble De 100 à parties Très peu soluble De à parties Pratiquement soluble Plus de parties Température comprise entre 15 à 25°C Si le solvant n'est pas mentionné solution aqueuse Pour définir les concentrations des solutions, on utilise l'expression « pour cent » m/m : ce pourcentage exprime le nombre de grammes de substance dissoute dans 100g de produit final m/V V/V V/m Nature chimique du corps à dissoudre et nature chimique du solvant : Solubilité par ionisation (chlorure de sodium) Solubilité par polarité (glucose) Les substances qui sont riches en groupement hydrophiles se dissolvent dans les solvants polaires. [...]

[...] Plus la surface est importante, plus la vitesse de dissolution est grande. Plus les particules sont petites, plus la mise en solution sera rapide. Plus la solubilité, plus vite il se dissout. Une augmentation de la température augmente la vitesse de dissolution. [...]