Chimie - Acides et bases

Résumé du document

Acides et bases

Extraits

[...] On a donc : pH = pKa Le pouvoir tampon, défini comme la quantité de H3O+ ou OH- que l'on doit ajouter pour faire varier le pH d'une unité, est d'autant plus fort que la concentration du tampon est élevée. [...]

[...] CA1 CB Base 1 + Acide 2 (pK1 < pK2) CB1 CA2 E.f. CA1 - α CB2 - α CB1 + α CA2 + α Plus la différence de pKa entre les couples 1 et 2 est élevée, plus la réaction est déplacée dans le sens 1. B1 + α] B2 - α ] Le pH d'un tel mélange est pH ' pK 1 + log C - α ' pK 2 + log C + α [ A1 ] [ A2 ] On en déduit α puis le pH en faisant, si nécessaire, les approximations voulues Mélange acide faible - base forte CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O [CB ] pH ' pK A + log C [ A B ] Mélange acide faible - base faible CH3COOH + CH3NH2 CH3COO- + CH3NH3+ [α ] B - α ] pH ' pK 1 + log [CA - α ] ' pK 2 + log d'où on en déduit α puis le pH Solution tampon Une solution tampon est obtenue par un mélange équimolaire d'acide et de base conjuguée (ou un mélange proche). [...]

[...] ACIDES - BASES 1. Définitions Selon Brönsted : - un acide est une espèce susceptible de céder un H+. AH + - une base est une espèce susceptible de fixer un H+. [...]

[...] Hypothèse 1 : la solution est acide donc [H3O ] [OH ] [H3O ] ' ] Si l'acide est fort (pKa < d'où pH = - log C Si l'acide est faible (pKa > [ 3 ] ' C0 [ 3 d'où pH = 1 [ pKa - log C ] ] ' KaC Cas d'une base mise dans l'eau B + H2O BH+ + OH- (C0 : concentration initiale de la base) ] ] - les constantes des deux équilibres sont : K b ' et Ke ' 3O [ [ H ] + ] [OH ] mais on a aussi la constante de l'équilibre inverse : Ka ' [BH + ] et donc Ka.Kb = Ke - électroneutralité : [H3O ] + ] ' [OH et conservation de la matière : C0 ' [BH + La résolution de ce système conduit toujours à une équation du 3ème degré en H3O+ Si la base est forte (pKa > 14) [ ] ' ] Ke d'où pH = 14 + log C Si la base est faible (pKa < 14) [ 3 ] ' 0 [ 3 ] ' KeK a C0 d'où pH = 7 + 1 [ pK 2 a + log C0 ] Une hypothèse [ ] est vérifiée si [ est 10 fois plus grand que En dehors de toutes approximations, on a toujours la formule d'Henderson : [Base] pH ' pK a + log [Acide ] 3. Réaction acidobasique Quand un couple acide/base 1 est mis en présence d'un couple acide/base il y a réaction entre l'acide le plus fort et la base la plus forte : Acide 1 + Base E.i. [...]