Le transport membranaire - publié le 08/06/2012

Thèmes abordés

Transport membranaire, fractions, dissociation, force ionique, plasma

Résumé du document

-La matière est formée de l'association de molécules
-Une molécule est la plus petite partie d'un corps pur ( peut traverser une membrane) qui en garde toutes les propriétés (physiques et chimiques)
Ex : si la molécule est à l'état solide, elle gardera les même propriétés à l'état liquide.
- La quantité de matière = nombre de molécules (ou de moles) : 1 mole = 6.02 * 1023 molécules
(NA nombre d'Avogadro)
- La molécule peut donner d'autres particules considérées comme pures : les ions (plus petites mais possédant toujours certaines propriétés chimiques liées à la molécule d'origine

Extraits

[...] 10-3 Eq/L C-eq = 2Ceq = 2. 10-3 Eq/L. En pratique, Ceq = C(mol.L-1). [...]

[...] Les électrolytes vont former des ions. Si on prend : Juste les molécules : molarité Toutes les unités cinétiques : osmolarité. Fractions Fraction molaire Nombre de moles du soluté sur le nombre total de moles dans la solution : (sans unité) Dans une solution nombre de moles du solvant n0n nombre de moles du soluté, il vient : solution diluée Cas de solutions diluées : Toutes les solutions biologiques peuvent être considérées comme diluées, soit f(H20) ≈ 1 La concentration molale et la fraction molaire du soluté sont proportionnelles : (avec m0 la masse du solvant) La différence des fractions molaires d'un soluté entre deux solutions diluées est proportionnelle à la différence de ses concentrations molales. [...]

[...] Etats physiques de la matière Tendance au rassemblement (NRJ de liaison EL) Forces de liaison intermoléculaires. VS Tendance à la dispersion (NRJ cinétique Ec) Agitation thermique Solide : EL >Ec Liquide : EL Ec Gaz : EL [...]

[...] Composition quantitative d'une solution En théorie : Solution = A moles de solvant (H2O) et Bi osmoles (unités cinétiques) de i solutés différents En pratique : Solution = une masse mi de i solutés différents 1,2 dans un volume V de solution. On considérera le volume total (volume de solvant et volume de soluté) Concentrations : Concentration pondérale CP Masse du soluté par unité de volume de la solution Cp = m/V en g/L Concentration molaire C : molarité Nombre de moles de soluté par unité de volume de la solution. C = n/V en mol/L. [...]

[...] Si M est la masse molaire du soluté, alors : m=nM Relation entre Cp et C : Concentration molale molalité Nombre de moles de soluté par unité de masse du solvant Cm = n/m0 en mol/kg. Plus précise car tient compte du volume occupé par les solutés et de la densité du solvant Peu utilisée en pratique. Osmolarité et osmolalité Les solutés se dissocient partiellement ou complètement dans le solvant. Les molécules (neutres) et les particules (anions et cations) ainsi obtenus sont appelées unités cinétiques. Osmole = NA unités cinétiques (molécules et ions) Osmolarité ω = nombre d'osmoles par litre de solution. Osmolalité = nombre d'osmoles par unité de masse du solvant. [...]