L'oxydoréduction

Résumé du document

Compte rendu d'expérience de chimie (1re S) portant sur les réactions d'oxydoréduction. Document complet et clair avec des schémas explicatifs.

Extraits

[...] Expérience 3 : Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique : A : Mode Opératoire : Dans un tube à essai, introduire une spatule de limaille de fer. Se munir de lunette et ajouter avec précaution 2mL de la solution d'acide chlorhydrique. Observer. Boucher un court instant l'ouverture du tube avec le doigt pour emprisonner le gaz qui se dégage. Toujours muni de lunettes, approcher avec précaution l'ouverture du tube d'une flamme. Lorsque la réaction semble terminée, ajouter avec précaution quelques gouttes de la solution d'hydroxyde de sodium. [...]

[...] Ce sont les ions spectateurs. On peut donc simplifier l'écriture de l'équation en ne les mentionnant pas. Fe + 2 Fe2+ + H Expérience 4 : Réaction entre le fer II et l'ion permanganate: A : Mode Opératoire : Verser environ 20mL de la solution de sulfate de fer (ou de sel de Mohr) dans un bécher n°1. Dans un bécher verser environ 20mL de la solution de permanganate de potassium et, muni de lunettes, y ajouter avec précaution environ 2mL de la solution d'acide sulfurique. [...]

[...] B : Observations : Lorsqu'on verse le contenu du bécher dans le bécher n°1. On remarque la décoloration de la solution de permanganate de potassium immédiate. C : tests Possibles : Si on ajoutait quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium dans la solution initiale on observerait l'apparition d'un précipité vert indiquant la présence des ions fer (II). De même ; L'ajout de quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium dans la solution finale provoquerait l'apparition d'un précipité brun mettant en évidence les ions fer (III). [...]

[...] Nous savons que l'ion réagit à la soude. C'est pourquoi, on ajoute quelques gouttes de soude dans le tube à essai. On observe alors un précipité vert indiquant la disparition des ions Cuivre II mais la présence des ions C : Conclusions On peut déduire des résultats de cette expérience que l'ion Cuivre a gagné deux électrons tandis que l'atome de fer Fe a perdu 2 électrons. On peut donc en déduire l'équation suivante + 2e- = Cu(s) réduction Fe(s) - 2e- = oxydation + Fe(s) Cu(s) + Cette équation permet de savoir que l'ion Cuivre II est un oxydant, l'atome de fer est le réducteur Expérience 2 : Réaction entre le cuivre et une solution de nitrate d'argent : A : Mode Opératoire : Placer un copeau de cuivre dans un tube à essais puis verser 5mL de nitrate d'argent dans ce tube. [...]

[...] On effectue le test de l'aboiement. On approche une allumette de l'ouverture du tube et on entend le pop caractéristique dihydrogène On formule l'hypothèse que le fer ayant disparu il est dans la solution, les atomes ont perdus des électrons et sont devenus des ions. Vérifions cette hypothèse ; On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (soude) dans la solution restante après l'attaque de l'acide. Il se forme un précipité vert foncé. On, en déduit que l'ion fer II se trouve dans la solution. [...]