La liaison chimique - publié le 28/08/2009

Résumé du document

La liaison chimique, fiche de 8 pages



Sel = entité chargée avec un élément + et un élément ?, les sels sont hydrosolubles (solubles dans l'eau). On peut solliciter des molécules organiques sous forme de sels (médicaments), les sels sont donc aussi solubles en milieu biologique.

Extraits

[...] -aspects énergétiques Les liaisons σ sont solides/énergétiques donc difficiles à rompre Pour rompre l'éthane : H3C CH3 H3C· + ·CH3 83kcal/mol Rupture homolytique : rupture d'une liaison covalente avec un électron partant vers chaque élément. Les éléments restent des entités non chargées et non isolables : des radicaux libres. Ici ils ont une OA sp3 avec un seul électron. H3C· Rupture hétérolytique : H3C Cl H3C+ + Cl- II) La double liaison : C = C Hybridation sp2 du carbone. [...]

[...] Les angles de la molécule d'ammoniac sont de 107.30 car . . est plus proche du noyau que les H : c'est un angle dièdre. Les angles du sel d'ammonium sont de la molécule possèdes des OA moléculaires normales indiscernables. La molécule d'eau deux OA sp3 L'angle entre les deux H est de 104.5 C'est un angle dièdre encore plus fermé. [...]

[...] Les angles sont tels que les interactions entre les axes sont identiques. Perpendiculaire au plan sp2 120° 120° sp2 plan 120° sp2 énergie sp3 sp2 H2C = CH2 éthylène = éthène OA p H σ sp2/sp2 Recouvrement latéral des OA p entre elles : liaison π liaison σ On a donc ici trois liaison σ par carbone dont une couplée à une liaison π. Conséquences >aspects géométriques : -structure plane. Tous éléments liés à un C hybridé sp2 lui est coplanaire. [...]

[...] C'est la même chose. Les orbitales moléculaires n'ont pas toutes les même propriétés car elles ont des longueurs différentes. Le cas du Carbône La simple liaison Hybridation des OA s et p H CH4 méthane H H Il y a quatre liaisons covalentes σ La molécule est géométrique symétrique H (les flèches rouges sont de même longueur) Il y a une distance égale entre C et chaque H ainsi qu'entre les quatre H. Cet arrangement spatial permet des interactions et distances identiques entre les H. [...]

[...] La longueurs des liaison est de 1.20 Å. La triple liaison est homolytique HC CH 200kcal/mol 3x 83) HC : + : CH Cas de l'azote et de l'oxygène Azote : -état d'hybridation sp3 : NH3 ammoniac et amines NH2 -sp2 : R-C=N-R imines -sp : R-C N nitriles CN : C N cyanure HCN (acide cyanurique) Oxygène : -sp3 : H2O eau R-OH alcools -sp2 : R-COOH acides carboxyliques dérivés carbonyles R H C COOH cétone C=O aldéhyde R' La liaison de coordination = liaison dative Cas particulier de la liaison σ : les deux électrons sont apportés par le même élément . [...]